Aktivasyon enerjisi, bir kimyasal tepkimede.tepkimeye giren maddeler ile geçiş durumunun enerjileri arasındaki farkı belirten kimya terimi. İlgili maddelerin molekülleri birbirine yaklaştıkça bağlar kırılır ve bazı yeni bağlar oluştuğu halde enerji artar. Bu artış, "geçiş durumu" adı verilen en yüksek değere kadar sürer ve ürün molekülleri oluşmaya başlayınca, yeniden azalır. Tepkimeye katılan moleküller, geçiş durumuna ulaşmalarına yeterli enerjileri varsa tepkimeye girerek ürüne dönüşebilirler: Bunun gerçekleşmesi için gereken enerji miktarı, aktivasyon enerjisidir. Aktivasyon enerjisinin değeri tepkimenin türüne göre değişir. Gazlarda tepkime hızı, moleküllerin çarpışma frekansı ile çarpışmaların .aktivasyon enerjisini ilgilendiren oranın çarpılmasıyla bulunur. Sıcaklıktaki küçük bir değişme bile bu oranı önemli ölçüde artırdığından, tepkime hızı da artar; sözgelimi çinko, hidroklorik asidin içinde sıcakta çok daha kolay erir.