Bazlar, bir asidi nötürleştirerek tuz ve su verebilen kimyasal bileşikleri belirten terim. Başlıcalarını metal hidroksitleri, oksitler ve karbonatların oluşturduğu bazlar da, asitler gibi zehirli ve aşındırıcı olabilirler: Sodyum hidroksit ya da sud kostik (NaOH) gibi güçlü bazların, çok büyük özenle kullanılmaları gerekir. Alkaliler, suda çözünebilen bazlardırlar. Baz özelliği taşıyan bir çözeltinin hidrojen iyonu derişimi pH ölçeğinde 7'den yüksektir ve turnusol kâğıdınımaviye çevirir. Güçlü bazlar, bütünüyle ayrışırlar ve pH değerleri yüksektir.
Bazlar, BrönstedLowry kuramına göre, hidrojen iyonu (H+) biçiminde proton kabul eden, Lewis kuramına göreyse, elektron çifti verebilen maddelerdir; dolayısıyla amonyak (NH3), bir çift bağımsız elektronu bulunduğundan, bir Lewis bazı sayılabilir. ,